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农学统考化学模拟真题三(含答案)_跨考网

来源:跨考2010-03-04


一、单项选择:30小题,每小题2分,共60
1
、证实电子具有波动性的实验依据是

A
、电子衍射实验

B
、光电效应

C
α粒子散射实验

D
、氢原子光谱实验

2
、下列物质的性质,可以用轨道杂化理论来解释的是

A
NaF的熔点(993)NaCl的熔点(801)

B
O2分子中有单电子,具有顺磁性

C
H2O分子中H-O键夹角为
104°45′
D
、邻位和对位硝基苯酚在水中的溶解度之比为0.931,而在苯中的溶解度之比为1.93
1
3
、化学科学与生命科学交叉的一个活跃领域是

A
、生物无机化学

B
、环境化学

C
、核化学与放射化学

D
、食品化学

4
、指示剂甲基橙试弱一元酸,pKb10.6,其酸型体呈红色,碱型体呈黄色。像纯水中滴加甲基橙后,水溶液呈

A
、红色

B
、黄色

C
、橙色

D
、无色

5
、欲测定某蛋白质的摩尔质量,可选用的实验测定方法斯

A
、测定一定浓度的该蛋白质水溶液的pH

B
、测定一定浓度的该蛋白质水溶液的渗透压

C
、测定它的等电点

D
、测定它在水中的溶解度

6
、在元素周期表中,从ⅣB族开始,同一副族第三过渡系列元素的第一电离能比第二过渡系列元素的第一电离能大,原因是

A
、镧系收缩

B
、钻穿效应

C
、保利不相容原理

D
、测不准原理

7
、下列说法正确的是

A
、离子键有方向性和饱和性

B
、共价键有方向性和饱和性
   
C
、色散力有方向性和饱和性

D
、诱导力与分子变形性无关

8
、已知CuClCuBrCuI的溶度积顺序减小。下列电极的标准电极电势最高的为

A
Cu2+/Cu+
B
Cu2+/CuCl
C
Cu2+/CuBr
D
Cu2+/CuI
9
、水溶液中能大量共存的一对物质是

A
Cr2O72-
Cr (OH)4-
B
MnO4-
Mn2+
C
Fe3+
Sn2+
D
Ag+
Cr2O72-
10
、正催化剂能加快反应速率,原因是

A
、催化剂降低了反应的摩尔吉布斯自由能

B
、催化剂增大了反应的标准平衡常数

C
、催化剂降低了反应的标准摩尔吉布斯自由能

D
、催化剂降低了反应的活化能

11
、一定条件下,酶催化反应是0级反应,0级反应

A
、反应速率为
0
B
、反应速率与温度无关

C
、标准平衡常数等于
1
D
、反应物浓度与反应时间呈线性关系

12
、自发进行的聚合反应,肯定为

A
、放热反应

B
、吸热反应

C
、熵增反应

D
0级反应

13
、下列元素属于不活泼的金属是

A
IA族元素

B
IIA族元素

C
、第六周期过渡元素

D
、镧系元素

14
、下列水溶液凝固点最高的为

A
0.01m蔗糖

B
0.01m BaCl2  
C
0.01m HAc
D
0.01m NaCl
15
、下列能形成分子间氢键的物质是

A
NH3
B
C2H4
C
HI
D
H2S
16
、通常能表示共价键牢固程度的键的参数是

A
、键长

B
、键角

C
、键能

D
、键矩

17
、下列化合物哪个酸性最小

A
HOOC-CH2-CH2-COOH
B
HOOC-CH2-COOH
C
HOOC-COOH
18
、纤维素的结构单位是

A
D-葡萄糖

B
、纤维二糖

C
L-葡萄糖

D
、核糖

19
、加入下列哪一物质,可催化蔗糖转化反应

A
Pt
B
、斐林试剂

C
、盐酸

D
、唾液淀粉酶

20
、丁烷的构象中,能量最低的是

A
、邻位交叉式

B
、对位交叉式

C
、部分重叠式

D
、全重叠式

21
、与硝酸银水溶液反应最快的是

A
、氯仿

B
、氯苯

C
、氯化苄

D
、四氯化碳

22
、下列化合物在低温下和亚硝酸反应能得到重氮盐的是

A
、伯脂肪胺

B
、仲脂肪胺

C
、叔脂肪胺

D
、伯芳香胺

23
、下列化合物与卢卡斯试剂反应最快的是

A
、正丁醇

B
2-丁醇

C
2-甲基-2-丁醇

D
、乙醇

24
、烯烃与HBr反马氏加成时,反应条件是

A
、过氧化物存在下

B
、低温条件下

C
、浓硫酸存在下

D
、铁粉存在下

25
、沸点最高的化合物是

A
、正庚烷

B
、正葵烷

C
、正己烷

D
2-甲基戊烷

26
、与苯磺酰氯反应,生成固体,不溶于氢氧化钠的是

A
、叔胺

B
、仲胺

C
、伯胺

D
、酰胺

27
、下列哪个反应能增长碳链

A
、碘仿反应

B
、霍夫曼彻底甲基化反应

C
、羟醛缩合反应

D
、克莱门森反应

28
、下列化合物中无顺反异构体的是

A
、环丙烷二甲酸

B
、丁烯二酸

C
1-丁烯

D
2-丁烯

29
、乙醇的沸点比二甲醚高,其原因是

A
、乙醇分子间形成氢键

B
、乙醇分子内形成氢键

C
、二甲醚分子量小
   
D
、二甲醚分子内形成氢键

30
、区别葡萄糖和果糖的试剂是

A
、斐林试剂

B
、土伦试剂

C
、溴水

D
、磷酸
  

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二、填空题:35空,每空1分,共35
1
、乙酰乙酸乙酯能与氯化铁发生显色反应是因为____________。

2
、丙氨酸的共电点为6.02,调节它的水溶液的pH=8.5时,则主要以___形式存在。

3
、有机化合物分子在反应中发生键的均裂是产生___,异裂时产生___。

4
、乙二醇经常用作对醛基的保护,这是由于它与醛基在___的作用下形成稳定的___。

5
、某R-x进行亲和取代时,有正碳离子中间体生成,产物为外消旋体,则机理为___

6
-NH-CO-CH3-CH2CH2CH3属于___定位基,-CO-NHCH3-COOC2H5属于___定位基。

8
CH3CH=C=CHCH3分子中第三个碳原子是___杂化,由于分子有___,所以此化合物具有旋光活性。

9
、伯、仲、叔的三种R-x与硝酸银反应速率由大到小为______,C6H5-CH2ClC6H5-Cl中,与硝酸银不反应的是___。

10
、(2S3R-2,3-二羟基丁二醛的Fischer投影为,该物___旋光性。

11
、排列下列化合物的水溶性大小HOCH2CH2COOH

CH3CH2CH2CH2OH
CH3CH2OCH2CH3
ClCH2CH2CH2Br
________________________。

12
、完成反应方程式: ___            ___

13
、配制SnCl2水溶液时,需将之溶于盐酸后再稀释,目的是_________,保存时,还要在溶液中加入金属锡,目的是_________。

14
Na3[Co(ONO)6]应命名为____________,用它检验K+时,应在___介质中进行,若酸度过高,则由于___效应使实验失败;若酸度过低,则由于___效应使实验失败。

15
、铜元素位于___周期,___族,是生物必需的营养物质。基态铜原子核外电子排布式为_________。

16
、配离子Fe(CN)63-FeF63-稳定,FeF63-的磁矩Fe(CN)63-比高。杂化轨道理论认为,在Fe(CN)63-中,Fe3+的轨道杂化类型为___;在FeF63-中,Fe3+的轨道杂化类型为___。

17
、提取粗盐时,必须将加入氯化钡后产生的硫酸钡等沉淀及不溶性杂质滤去后,才能加入饱和碳酸钠溶液以除去杂质阳离子。此时必须过滤得原因是____________。

18
、在过渡元素的羰基配合物Fe(CO)5Ni(CO)4Mo(CO)6中,中心原子核外电子数分别为___,___,___。由此可得出一规律:羰基配合中,中心原子核外电子数等于____________。

19
、请用四个量子数表示基态碳原子中两个2P电子的运动状态_________、_________。

三、计算、分析与合成题:8题,共55

1
(1)用丁醇为原料制备2-甲基-2-己醇,其他试剂可以用溴化钠,浓硫酸,丙酮以其它无机试剂和有机试剂,说明每一步反应的必要条件。

(2)
由甲苯合成对氨基-3-溴苯甲酸

2
、某二元酸A(C8H14O4)在氢氧化钡存在下加热时,转变为非酸化合物B(C7H12O)B用浓硝酸氧化时,形成二元羧酸C(C7H12O4);加热时C生成酸酐D(C7H10O3);用LiAlH4还原A时,得到3,4-二甲基-1,6-己二醇,试推断AD的结构式,并写出各步反应及反应条件。

3
、鉴别

(1)N-
甲基苯胺、邻甲基苯胺、苯甲酸、邻羟基苯甲酸

(2)
对氯甲苯、氯化苄、β-氯一苯

4
、已知乙酰苯胺在100ml水中,20℃时溶解0.5克,100℃时溶解5克。若要重结晶10克鲜黄色粗乙酰苯胺,写出实验室操作的具体步骤。

5
、有两个组成相同的配合物,其化学式均为CoBr(SO4)(NH3)5,但颜色不同,红色者加入AgNO3后产生AgBr沉淀,但加入BaCl2后不生成沉淀;另一个为紫色,加入BaCl2后生成沉淀,但加入AgNO3后不生成沉淀,试写出它们的化学式并给予命名

6
、已知φO2/OH-=0.40V,写出其电极反应式,求此电对在c(H+)=1mol/Lp(O2)=100kPa时的φ值,并计算说明此条件下O2气是否将溶液中浓度为0.1mol/LBr氧化?φBr2/Br-=1.07V,设其它物种均处标准态下。

7
、欲使0.1molAgCl(s)刚好溶解在1升氨水中,氨水的浓度至少要多大?

Ksp
⊙(AgCl=1.56*10-10K稳⊙
=1.62*107
8
20.0ml c(Na3PO4)=0.10mol/L的水溶液与20.0ml c(H3PO4 )=0.10的水溶液相混合,计算混合液的pH

Ka1
(H3PO4)=7.5*10-3
Ka2
(H3PO4)=6.2*10-8
Ka3
(H3PO4)=2.2*10-13

答案:一、
1A 2C 3A 4B 5B            6A 7B 8B 9A 10D          11D 12C 13C 14B 15A     
16C 17A 18A 19C           20B 21C 22D 23C 24A      25B 26B 27C 28C 29A 30C
二、13 防止生成Sn(OH)2 防止
Sn2+→Sn4+
14
六亚硝酸合钴酸钠() 酸 盐

15
IB      16 内轨型 外轨型

17
防止沉淀溶解 18 26 27 42 它所对应的核外电子数-配体数

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